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  银与元素周期表中的大多数其他元素形成合金。第1-3族的元素,除了氢,锂和铍之外,在冷凝相中与银非常互溶,形成金属间化合物。来自第4至9组的人很难混溶;10-14族中的元素(硼和碳除外)具有非常复杂的Ag-M相图,并形成了*具商业价值的合金;元素周期表中的其余元素在其Ag-M相图中不一致。迄今为止,*重要的此类合金是铜合金:实际上,用于造币和珠宝业的大多数银是银铜合金,而共晶混合物用于真空钎焊。两种金属可以完全混溶为液体,但不能混溶为固体。它们在工业中的重要性在于,尽管大多数有用的合金往往比共晶混合物中的银含量更高(银含量分别为71.9%和28.1%,原子重量的60.1%的银和28.1%的铜)。

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  银是一种不太活泼的金属。这是因为其填充的4d壳对屏蔽从原子核到*外层5s电子的静电吸引力不是很有效,因此银接近电化学序列的底部(E 0(Ag + / Ag)= +0.799 V)。[8]在第11组中,银具有*低的第一电离能(显示5s轨道的不稳定性),但具有比铜和金更高的第二和第三电离能(显示4d轨道的稳定性),因此化学银的主要是+1氧化态的,反映了随着d轨道填充并稳定,沿过渡系列的氧化态范围越来越有限。[26]不同于铜,的量,较大的水合能的Cu 2+相比,铜 +就是为什么前者是在水溶液中和固体更稳定尽管缺乏在后者的稳定填充d-子外壳的原因,用银这种效应被其更大的第二电离能所淹没。因此,Ag +在水溶液和固体中是稳定的物质,而Ag 2+会氧化水,因此稳定性较差。

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